Dibromiin (Br2) sideme polaarsus
| Elektronegatiivsus (Br) | 3.0 |
|---|---|
| Elektronegatiivsus (Br) | 3.0 |
| Elektronegatiivsuse erinevus | 0 mittepolaarne kovalentne = 0 0 < polaarne kovalentne < 2 ioonne (mittekovalentne) ≥ 2 |
| Võlakirja tüüp | Mittepolaarne kovalentne |
| Sideme pikkus | 2,281 angströmi |
Kas Br2 on positiivne või negatiivne?
Br2 on mittepolaarne molekul, kuna molekuli polaarsus sõltub piiratud dipoolmomendi olemasolust. Seega toimub laengu eraldumine, mille tulemuseks on piiratud dipoolmoment. Sama juhtub negatiivse keskuse juuresolekul. Seega saavutab Br2 molekul nendel juhtudel polaarsuse.
Kas see on polaarne side?
Seos seotud aatomite elektronegatiivsuse erinevuse (ΔEN) ja sideme polaarsuse vahel….
| ΔEN | Liimimine | Võlakirja näide |
|---|---|---|
| 0.0 – 0.4 | Mittepolaarne kovalentne side | H-C, C-C |
| 0.5 – 0.9 | Kergelt polaarne kovalentne side | H-N, H-Cl |
| 1.0 – 1.3 | Mõõdukalt polaarne kovalentne side | C-O, S-O |
| 1.4 – 1.7 | Väga polaarne kovalentne side | H-O |
Kuidas määrata sideme polaarsust?
Kovalentse sideme polaarsuse määramiseks arvuliste vahendite abil leidke aatomite elektronegatiivsuse erinevus; kui tulemus on 0,4 ja 1,7 vahel, siis üldiselt on side polaarne kovalentne.
Millises suunas peaksid polaarsuse nooled näitama?
Polaarsuse nooled on üldiselt suunatud positiivselt laetud keskpunktist negatiivselt laetud keskpunkti. Seega peaks polaarsuse noole suund olema Si aatomist Cl aatomini.
Millised on polaarsuse omadused?
Polaarsed molekulid interakteeruvad dipool-dipool-molekulaarsete jõudude ja vesiniksidemete kaudu. Polaarsus on mitmete füüsikaliste omaduste aluseks, sealhulgas pindpinevus, lahustuvus ning sulamis- ja keemistemperatuur.