Kuidas kirjutate vase elektronkonfiguratsiooni? – Vastused kõigile

Cu elektrooniline konfiguratsioon on 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), Cu2+ puhul aga [Ar], 3d9.

Miks on vase elektronkonfiguratsioon 1s22s22p63s23p63d104s1, mitte 1s22s22p63s23p63d94s2?

Miks on vase elektronkonfiguratsioon 1s22s22p63s23p63d104s1, mitte 1s22s22p63s23p63d94s2? Täidetud alamtase on stabiilsem kui pooleldi täidetud alamtase. Sama spinniga elektronide paigutus on võimalikult väike. 4s orbitaalil on suurem energia kui 3d orbitaalil.

Mis on Cu 2 elektronkonfiguratsioon?

Vase(II) elektronkonfiguratsioon on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9.

Miks on Cu elektronide konfiguratsioon?

Elektronide arvu aatomi viimases kestas nimetatakse valentselektronideks. – Kuid nagu me teame, saavutab pooltäidetud ja täielikult täidetud konfiguratsioon täiendava stabiilsuse. Niisiis, üks 4s2 elektronidest hüppab väärtusele 3d9. Seega on Cu õige elektrooniline konfiguratsioon 1s22s22p63s23p64s13d10.

Mis on Cu2+ nimi?

Cu2+ on vase ioon, mis on kaotanud kaks elektroni... Mis on vase katioon?

NimiValemMuud nimed)
Vask(II)Cu+2Cupric

Miks on vase valents 1 või 2?

See annab vaseaatomile valiku, kas kaotada 1 elektron 4s orbitaalilt, et saavutada täielikult täidetud 3d orbitaal, või kaotada 1 elektron 4s ja 3d orbitaalilt. Vasel (Cu) on kaks valentsi Cu I-l (vask) on üks valentselektron ja Cu II-l (vask) on kaks valentselektroni.

Milline on vase Cu jaoks kõige stabiilsem elektronkonfiguratsioon?

Pool- ja täis d alamkestade energia on elektronide väiksema tõrjumise tõttu madalam, nii et ühe elektroni liigutamisel 4s-lt 3d-le, et luua täielik 3d10 alamkest, muutub Cu stabiilsemaks. See jätab 4s1-s oleva ühe elektroni Cu äärepoolseimaks ja kõrgeima energiaga valentselektrooniks.

Miks Cr-il on ainulaadne konfiguratsioon?

Kuna kroomil oli 4 elektroni, mis on üks puudu 5 elektronist, et saada hslf-täide. Täielikult täidetud elektroonilise konfiguratsiooni saavutamiseks võtab vask d-orbitaalilt ühe elektroni ja saavutab (Ar) d10 4s1 elektroonilise konfiguratsiooni. Seega on nii Cr-l kui ka Cu-l erakordne elektrooniline konfiguratsioon.

Miks Cu-l on 2 laengut?

Kuna 4s ja 3d elektronide energiad vases on peaaegu identsed, on võimalik ka mõlemad 4s elektronid eemaldada ( selle asemel et viia see d orbitaalile. See muudab vase ehk Cu(II) 2+ iooniks.

Miks on cu2+ stabiilsem kui Cu+?

Stabiilsus sõltub ioonide hüdratatsioonienergiast (entalpiast), kui nad seostuvad veemolekulidega. Cu2+ ioonil on suurem laengutihedus kui Cu+ ioonil ja moodustab seega palju tugevamad sidemed, vabastades rohkem energiat.

Miks cu2+ on stabiilsem kui Cu+?

Kuidas nimetatakse Cu 2?

Vase ioon

PubChem CID27099
StruktuurLeidke sarnaseid struktuure
MolekulaarvalemCu+2
Sünonüümidvaskioon vask(2+) vaseoonid Vase(2+)ioonid Vask, ioon (Cu2+) Veel…
Molekulmass63.55

Kas vasel on 2 valentselektroni?

Vasel (Cu) on kaks valentsi Cu I-l (vask) on üks valentselektron ja Cu II-l (vask) on kaks valentselektroni.

Miks on 4s ainult 1 elektron vask?

Cu ja Cr puhul on 4s orbitaalil tegelikult 1 elektron, mis annab 3d orbitaalile 1 elektroni. Elektroonilises konfiguratsioonis ei saa olla 3d4 ega 3d9. Selle põhjuseks on stabiilsus – 4s ja 3d energiatasemed on väga lähedased ja on ebastabiilsed, kui 4s2 eksisteerib koos 3d4 või 3d9-ga. Ru keeles on sama vastus – see on ebastabiilne!

Miks on vasel ainult 1 valentselektron?

Miks moodustab vask Cu+2 iooni, kui sellel on üks valentselektron? - Quora. Vask (3d104s1) moodustab Cu+1, kuna tal on 4s1-s üks valentselektron – see on tõsi. Cu+1-l on 3d10 konfiguratsioon, mis on piisavalt stabiilne. Selle punkti illustreerimiseks on suvaline arv Cu(I) ühendeid.

Milline on germaaniumi elektronide konfiguratsioon?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Germaaniumi/elektroni konfiguratsioon

Mis on volframi elektronkonfiguratsioon?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d4

Volframi/elektroni konfiguratsioon

Kumb on stabiilsem Cu2+ või Cu+?

Cu2+ on stabiilsem kui Cu+. Stabiilsus sõltub ioonide hüdratatsioonienergiast (entalpiast), kui nad seonduvad veemolekulidega. Cu2+ ioonil on suurem laengutihedus kui Cu+ ioonil ja moodustab seega palju tugevamad sidemed, vabastades rohkem energiat.