Selgitus: SeF44-s on tsentraalsel aatomil Se 6 valentselektroni, millest 4 moodustavad sideme F-ga ja ülejäänud 2 eksisteerivad üksiku paarina. Seega on sellel 4 sidemepaari ja 1 üksikpaar Se ümber, mis on kokku 5 elektronpaari. Seega on sellel sp3-hübridisatsioon.
Milline on SCl4 kujuline molekulaargeomeetria?
SCl4-l on kiik molekulaargeomeetria, sest peate arvestama S-i üksiku paari mõjuga kujule; kui SCl4-l poleks üksikut paari, oleks kuju tetraeedriline.
Mis on scl2 struktuur?
Vääveldikloriid on keemiline ühend valemiga SCl2….Vääveldikloriid.
| Nimed | |
|---|---|
| Murdumisnäitaja (nD) | 1.5570 |
| Struktuur | |
| Koordinatsiooni geomeetria | C2v |
| Molekulaarne kuju | Kõver |
Kas osooni trigonaal on tasapinnaline?
AB2E: Osoon (O3) Kolme elektronpaariga molekulidel on trigonaaltasandiline domeenigeomeetria.
Kas HCN on polaarne või mittepolaarne molekul?
HCN-i molekul on polaarne, kuna sisaldab aatomeid (vesinik, lämmastik ja süsinik), mis erinevad elektronegatiivsuse poolest.
Kas HCN on resonantsstruktuur?
Selgitus: nii CO2 kui ka HCN avaldavad ka resonantsi, kuid neil on ainult üks oluline mõju.
Miks on C HCN-i keskne aatom?
HCN-i Lewise struktuuri loomisega alustamiseks määrame kõigepealt kindlaks keskse aatomi. Ja seejärel asetage ülejäänud aatomid struktuuri. Kuna süsinik on selle molekuli kõige vähem elektronegatiivne aatom, võtab see keskse positsiooni.
Mis on HCN-i keskne aatom?
HCN
| Keskne aatom: | C |
|---|---|
| VSEP kokku: | 4 |
| 1 x kolmikside: | - 2 paari |
| Muudetud kokku: | 2 |
| Geomeetria: | Lineaarne |
Kas H2O järgib oktetireeglit?
Need aatomid võivad olla samad elemendid, nagu siis, kui hapnik seostub iseendaga, moodustades O2, või erinevate elementidega, nagu vesi (H2O). Seega saavutatakse ainult hapnikuaatomi oktett. Seetõttu ei järgi see täielikult oktetireeglit.
Kas cl2o järgib oktetireeglit?
ainult N2O3 molekul järgib okteti reeglit. ClO2 molekul kulutab teid oktaati. NO ja NO2 molekulis alla 8 elektroni .
Kas BF3-l on täielik oktett?
Tavaliselt joonistame BF3 kõigi üksiksidemetega, kuna (erinevalt näiteks HNO3-st) on seda võimalik teha ja anda siiski igale aatomile oma täisoktett – boori oktetti tõlgendatakse kui "iga valentselektroni partnerit". Samuti leiame, et BF3 on booris tugev Lewise hape, nii et ühe sideme struktuur ilma …