Vastupidiselt laetud ioonid moodustavad elektrostaatilise külgetõmbe, mis on ioonside. Tulemuseks on ühend kaaliumfluoriid (KF) ja kuna kaaliumi- ja fluoriidioonidel on võrdsed, kuid vastupidised laengud, on ühend neutraalne (kuid mitte üksikud ioonid ühendis).
Mis tüüpi ühend on KF?
Kaaliumfluoriid, mida esindab keemiline valem KF, on anorgaaniline ühend, mis sisaldab leelismetalli kaaliumi ja üheaatomilist aniooni fluoriidi.
Kas KF on polaarne või mittepolaarne või ioonne?
Kaaliumfluoriidi (KF) sideme polaarsus
| Elektronegatiivsus (F) | 4.0 |
|---|---|
| Elektronegatiivsus (K) | 0.8 |
| Elektronegatiivsuse erinevus | 3.2 Mittepolaarne kovalentne = 0 0 < polaarne kovalentne < 2 ioonne (mittekovalentne) ≥ 2 |
| Võlakirja tüüp | Ioonne (mittekovalentne) |
| Sideme pikkus | 2,171 angströmi |
Kas HF on ioonühend?
HF on vesinikhalogeniididest kõige ioonilisema iseloomuga, kuid ka sellel on üsna madal keemistemperatuur (veidi alla toatemperatuuri), mis ei ole ioonsetele ühenditele iseloomulik.
Miks enamik ioonseid ühendeid vees lahustuvad?
Enamik ioonseid ühendeid lahustuvad vees. Polaarsed veemolekulid tõmbavad tugevalt laetud ioone ja laetud ioonid lahustuvad veeks ja ioonühendid lahustuvad vees.
Kas kõik ioonühendid lahustuvad?
Kõik ioonsed ühendid lahustuvad vees mingil määral, kuid lahustuvusaste on erinev. Kui mõned ühendid lahustuvad peaaegu täielikult, siis teised lahustuvad nii vähesel määral, et neid nimetatakse lihtsalt lahustumatuteks ühenditeks. Selliste ühendite hulka kuuluvad kaltsiumsulfaat, hõbekloriid ja pliihüdroksiid.
Mis juhtub, kui ioonne ühend lahustub vees?
Kui ioonsed ühendid lahustuvad vees, lagunevad need ioonideks, mis moodustavad neid protsessi, mida nimetatakse dissotsiatsiooniks. Vette asetatuna tõmbavad ioonid veemolekulide poole, millest igaüks kannab polaarlaengut. Ioonlahus muutub elektrolüüdiks, mis tähendab, et see võib elektrit juhtida.
Milline ioonühend ei lahustu vees?
Oksiidid
Kas kõik ioonühendid võivad elektrit juhtida?
Ioonühenditel on kõrge sulamistemperatuur. Ioonühendid on kõvad ja rabedad. Ioonühendite lahused ja sulanud ioonühendid juhivad elektrit, kuid tahked materjalid mitte.
Kas kõik ioonühendid on tugevad elektrolüüdid?
Kõik lahustuvad ioonühendid on tugevad elektrolüüdid. Need juhivad väga hästi, kuna pakuvad lahuses rohkelt ioone. Mõned polaarsed kovalentsed ühendid on ka tugevad elektrolüüdid. Elektrolüüdi lahus juhib elektrit ioonide liikumise tõttu lahuses (vt eespool).
Millised ühendid on tugevad elektrolüüdid?
Elektrolüütide klassifitseerimine
| Tugevad elektrolüüdid | tugevad happed | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4 ja H2SO4 |
|---|---|---|
| tugevad alused | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2 ja Ca(OH)2 | |
| soolad | NaCl, KBr, MgCl2 ja palju, palju muud | |
| Nõrgad elektrolüüdid | ||
| nõrgad happed | HF, HC2H3O2 (äädikhape), H2CO3 (süsinikhape), H3PO4 (fosforhape) ja palju muud |
Miks on soolad tugevad elektrolüüdid?
Tugevad ja nõrgad elektrolüüdid Tugev elektrolüüt, nagu NaCl, laguneb lahuses täielikult naatriumi- ja kloriidioonideks. Samuti laguneb tugev hape nagu HCl lahuses täielikult vesiniku- ja kloriidioonideks. Soolad on sageli tugevad elektrolüüdid ja tugevad happed on alati tugevad elektrolüüdid.