Q=mcΔT Q = mc Δ T , kus Q on soojusülekande sümbol, m on aine mass ja ΔT on temperatuuri muutus. Sümbol c tähistab erisoojust ja sõltub materjalist ja faasist. Erisoojus on soojushulk, mis on vajalik 1,00 kg massi temperatuuri muutmiseks 1,00 ºC võrra.
Kas Q on sama mis Delta H?
Q on energiaülekanne termiliste reaktsioonide tõttu nagu vee soojendamine, keetmine jne kõikjal, kus toimub soojusülekanne. Võib öelda, et Q (soojus) on transiidienergia. Entalpia (Delta H) aga on süsteemi olek, soojuse kogusisaldus.
Mis on jää CP?
Jää erisoojus on 2,04 kJ/kg/K ja latentne sulamissoojus 335 kJ/kg.
Kas CP muutub rõhuga?
Mudelarvutustes soojusmahtuvus suureneb koos rõhuga, väheneb või jääb rõhu suhtes tundetuks, olenevalt rakendatavast mudelist. Avaldist ei saa kasutada gaaside kohta, kuid gaaside katseandmed näitavad ilmselgelt, et soojusmahtuvus suureneb rõhuga.11
Kas CV muutub temperatuuriga?
Tavalistel temperatuuridel suurenevad CV ja CP ainult aeglaselt, kui temperatuur tõuseb. Paljudel eesmärkidel võib neid pidada konstantseks üsna laias temperatuurivahemikus. Reaalsete ainete puhul on CV ruumala nõrk funktsioon, CP aga rõhu nõrk funktsioon.21
Mis on Q füüsika termodünaamika?
Termodünaamika esimene seadus ütleb, et süsteemi siseenergia muutus võrdub soojuse netoülekandega süsteemi miinus süsteemi poolt tehtud netotöö. Q on süsteemi netosoojus, st Q on kogu süsteemi siseneva ja süsteemist väljuva soojusülekande summa.
Kas nii Q kui ka W võivad olla positiivsed?
Võrrandis ΔU= q+w on nii q kui w positiivsed näitamaks, et siseenergia muutus seisneb nii soojuse ülekandes kui ka töö ülekandes suletud süsteemis.18
Kuidas leida Q-märki?
Eksotermiline: süsteemi q (soojus) on negatiivne, q=entalpia. Töö märk sõltub sellest, kas süsteem laieneb (negatiivne) või kahaneb (positiivne). Endotermiline: süsteemi q (soojus) on positiivne, q=entalpia.
Millised on Q ja W märgid vee keetmise protsessi jaoks?
H2O(l) → H2O(g); Vee keetmiseks tuleb lisada soojust, et q oleks positiivne. Gaasi molaarmaht on vedeliku molaarmahuga võrreldes tohutu. Kui vedelik muutub gaasiks, suurendab süsteem oma mahtu, tehes tööd ümbruskonnas; w on negatiivne. 5.
Millist neist on vaja reaktsiooni nimetamiseks eksotermiliseks?
Nagu faasimuutused, võivad keemilised reaktsioonid toimuda soojuse rakendamisel või vabanemisel. Neid, mis vajavad soojust, kirjeldatakse endotermilistena ja neid, mis eraldavad soojust, eksotermilistena.27
Kas aurustumissoojus on positiivne või negatiivne?
Kondensatsioonientalpia (või kondensatsioonisoojus) on definitsiooni järgi võrdne aurustumise entalpiaga vastupidise märgiga: aurustumisentalpia muutused on alati positiivsed (aine neeldub soojust), samas kui kondensatsiooni entalpia muutused on alati negatiivsed (soojus). vabaneb ainest) …
Kas soojus on sulandumine?
Aine sulandumise entalpia, tuntud ka kui (latentse) sulamissoojus, on selle entalpia muutus, mis tuleneb energia, tavaliselt soojuse, andmisest aine teatud kogusele, et muuta selle olek tahkest olekust vedelaks. pidev rõhk.
Kas sulamine on sama, mis sulamine?
Sulamine toimub siis, kui tahke aine muudab oleku vedelikuks. Sulandumine toimub siis, kui vedelik muudab oleku tahkeks.11
Kas kondensatsioon on sulamine?
Kui tahkest ainest saab vedelik, nimetatakse seda sulamiseks või sulandumiseks. Aurustumissoojus on energia, mis on vajalik vedeliku muutmiseks keemistemperatuuril gaasiks. Keetmine nõuab energiat, samas kui kondensatsioon kaotab energiat. Nii sulamissoojus kui ka aurustumissoojus on osa valemist.22