Elektronide konfiguratsiooni vaste 1 – täielik aadress
| A | B |
|---|---|
| vask | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3p 10 ! |
| broomi | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| hõbedane | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| juhtima | 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5p10 6p2 |
Miks on elektroni paarisorbitaalilt lihtsam eemaldada?
Kuna elektronid tõrjuvad üksteist, on elektronide eemaldamine hapnikuaatomi paariskomplektist veidi lihtsam kui paaritu elektron eemaldamine lämmastikuaatomist.
Kas paaritud elektrone on raskem eemaldada?
Paaritud spin-konfiguratsioonis elektrone on veidi lihtsam eemaldada kui paarituid elektrone
Mida tähendab kõrge Zeff?
Efektiivne tuumalaeng
Mis on fluori peamine kvantarv?
Elementide kvantarvud
| Vesinik | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Hapnik | 3P2 | 1S0 |
| Fluor | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neoon | 1S0 | 3F2 |
| Naatrium | 2S1/2 | 4K11/2 |
Milline järgmistest Aufbau põhimõtetest on rikutud?
Punktis (D) ei ole s-orbitaal (madal energia) täielikult täidetud ja elektronid sisenevad p-orbitaali (kõrgem energia), rikkudes seega aufbau põhimõtet.
Mis on peamine kvantarv ja selle sümbol?
Reeglid
| Nimi | Sümbol | Väärtuste vahemik |
|---|---|---|
| Peamine kvantarv | n | 1 ≤ n |
| Asimuutlikvantarv (nurkimpulss) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetkvantarv (nurkimpulsi projektsioon) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Pöörlemise kvantarv | Prl | −s ≤ ms ≤ s |
Mis peab juhtuma, kui elektroni peakvantarv suureneb?
Mis peab juhtuma, kui elektroni peakvantarv suureneb? Kui elektroni põhikvantarv n suureneb, peab elektroni energia tingimata suurenema. Millist alamkestat kirjeldavad kvantarvud n=1 ja l=0?
Mis tüüpi orbitaali hõivab elektron, mille n 3 ja L 2 on?
peakvantarv (n) → energiatase orbitaalidel ja selle väärtus võib olla mis tahes positiivne täisarv alates 1 kuni lõpmatuseni. Esitatud kvantarvud on n = 3 ja l = 2. See vastab 3d alamkoorele. D alamkestal on 5 orbitaali ja iga orbitaal mahutab maksimaalselt 2 elektroni.