Miks on NCl3-l dipool-dipool molekulidevaheline jõud?
Kas NCl3-l on dipooldipooljõud?
NCl3, mis põhineb ülalkirjeldatud jõudude tüüpidel, omab dispersioonijõude ja dipool-dipooljõude. See on siiski veidi polaarne, kuna kloor on lämmastikust veidi elektronegatiivsem, seega on sellel lämmastik-kloori sidemes väike dipoolmoment. Erinevus seisneb selles, et NCl3-l puudub vesinikside.
Millised molekulidevahelised jõud esinevad BCl3-s?
BCl3-l on Londoni dispersioonijõud.
Millised molekulidevahelised jõud toimivad kloroatsetüleeni molekuli ja lämmastiktrikloriidi molekuli vahel?
Mõlemad molekulid on polaarsed ja neil on dipoolid. Seega väljuvad nende molekulide vahelt dipool-dipooljõud.
Mis tüüpi molekulidevaheline jõud on SnH4?
Vesinikside Mittepolaarsed seeriad (SnH4 kuni CH4) järgivad oodatud suundumust. Dipool-dipool interaktsioonid, mida kogetakse, kui H on seotud N, O või F-ga, on ebatavaliselt tugevad. Vesinikside tuleneb osaliselt N, O ja F kõrgest elektronegatiivsusest.
Mis tüüpi molekulidevaheline jõud on N2?
hajutusjõud
Mis on N2 tugevaim molekulidevaheline jõud?
Vesinikside
Millised molekulidevahelised jõud jagunevad isopropüülalkoholi ja vee vahel?
Miks hõõrumisalkohol lahustub vees? Nende kahe aine segunemiseks või hõõrumispiirituse (isopropüülalkohol) jaoks peavad need olema sarnased. Ja need tulenevad olemasolevatest osalistest tasudest! Jõud, mis võimaldab neil kahel molekulil omavahel suhelda, on dipool-dipool jõud.
Millised on isopropüülalkoholi molekulidevahelised jõud?
Selgitus: molekulidevahelised jõud, mis toimivad isopropanooli molekulide vahel, on (i) vesinikside ja (ii) dispersioonijõud alküüljääkide vahel. (i) on tõenäoliselt kõige olulisem panustaja ja see väheneb võrreldes näiteks veega, kuna isopropanoolis on ainult üks δ-O-Hδ+ dipool.
Millised on isopropanooli tugevaimad molekulidevahelised jõud?
1-propanoolil on mitu erinevat tüüpi molekulidevahelist sidet, sealhulgas Londoni dispersioonijõud, dipool-dipool interaktsioonid ja vesinikside. Neist on teadaolevalt tugevaimad vesiniksidemed.
Millise proovi aururõhk on madalaim?
Aururõhkude võrdlemisel peame tegema võrdlusi samal temperatuuril. Seega on toatemperatuuril madalaima keemistemperatuuriga ainel kõrgeim aururõhk (kõige kergemini satub gaasifaasi). Kõrgeima keemistemperatuuriga ainel on madalaim aururõhk.